A água se transforma em gelo a zero grau Celsius, mas o quando o gelo sai ele está abaixo de zero. Quando você encosta um metal à temperatura ambiente no gelo, ele derrete um pouco do gelo com que entra em contato. Acontece que os metais tem baixa capacidade térmica. Então o metal entra em equilíbrio térmico com o gelo rapidamente, adquirindo uma temperatura abaixo de zero. Como conseqüência, a água que o metal tinha derretido volta a se solidificar, agindo como "cola" entre a pedra de gelo e o metal.
Para que esta experiência funcione, é necessário que o gelo esteja abaixo de zero, senão ele não vai conseguir congelar a água que o metal derreteu. Se o gelo estiver fora do congelador a algum tempo (por exemplo dentro da limonada já no final do almoço), ele estará em fusão, portanto exatamente a zero graus Celsius, e portanto não conseguirá resfriar a água.
Outra restrição é que o metal não pode estar à mesma temperatura do gelo ou abaixo, pois senão ele não consegue derretê-lo.
O mesmo efeito acontece quando um corpo molhado encosta num corpo gelado. Se você tentar pegar uma gaveta de gelo com a mão molhada verá que ela gruda por um pequeno instante. E se tiver a ocasião de ir a um país frio durante o inverno (EUA, Europa, Argentina), nunca segure um portão ou uma barreira de metal com a mão molhada nem deixe crianças encostarem os lábios nestas superfícies: ficariam grudados imediatamente e seria necessário chamar os bombeiros para aquecerem o metal com maçarico!
Este texto faz parte da resposta de um estudante de mestrado e um professor do Instituto de Física da USP.
Por Gledson Tadeu Baltazar
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Já aconteceu comigo várias vezes, e eu não entendia porque isso acontecia. muito interessante...parabéns Ellen.