Por: Rosana de Melo Lourenço, Ellen Nice de Araújo, Roseli Padilha Cardoso Gomes.
E-mail: zanaml@hotmail.com, ellenaraujo.n@hotmail.com, rosecardosogomes@hotmail.com
O modelo Atômico de Bohr, que surgiu após outros já propostos para explicar os fenômenos referentes a estrutura da matéria, como os modelos de Dalton, Thomsom e Rutherford, explica um fenômeno já conhecido, a emissão de luz, ainda não bem explicado pelos modelos anteriores. Em 1913 o físico dinamarquês, Niels Bohr, propôs um modelo que explicou porque os elétrons giram ao redor do núcleo atômico.
Segundo sua tese, a radiação é emitida de forma descontínua, em minúsculas quantidades fixas, denominadas quanta. Bohr argumentou que as partículas subatômicas não são inteiramente governadas pelas leis da eletrodinâmica que se aplicam aos corpos macroscópicos. Um elétron em um átomo só pode ter certas energias específicas, cada uma dessas energias corresponde a uma órbita particular.
Em geral, quanto maior a energia do elétron, mais afastada do núcleo se localiza a sua órbita. Os elétrons podem adquirir ou perder energia somente em unidades discretas chamadas quanta. Quando um elétron absorve certa quantidade de energia ele salta para uma órbita mais externa e como tem a tendência de retornar a sua órbita original, esta energia extra é liberada em forma de luz. O comprimento da onda de luz emitida depende da quantidade de energia liberada, ou seja, a cor de uma luz é determinada pela cor de um átomo excitado. Este princípio explica o colorido dos fogos artificiais, existem também as fontes de luz emitidas por lâmpadas contendo gases rarefeitos, excitados pela eletricidade, lâmpadas de vapor de mercúrio ou de sódio e as lâmpadas de gases raros ou de halogênios.
Referencias: Hewitt, Paul G.FÍSICA CONCEITUAL .9ª ed. Bookman,2002. http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/modelo-atomico-de-bohr/modelo-atomico-de-bohr-1.php
Segundo sua tese, a radiação é emitida de forma descontínua, em minúsculas quantidades fixas, denominadas quanta. Bohr argumentou que as partículas subatômicas não são inteiramente governadas pelas leis da eletrodinâmica que se aplicam aos corpos macroscópicos. Um elétron em um átomo só pode ter certas energias específicas, cada uma dessas energias corresponde a uma órbita particular.
Em geral, quanto maior a energia do elétron, mais afastada do núcleo se localiza a sua órbita. Os elétrons podem adquirir ou perder energia somente em unidades discretas chamadas quanta. Quando um elétron absorve certa quantidade de energia ele salta para uma órbita mais externa e como tem a tendência de retornar a sua órbita original, esta energia extra é liberada em forma de luz. O comprimento da onda de luz emitida depende da quantidade de energia liberada, ou seja, a cor de uma luz é determinada pela cor de um átomo excitado. Este princípio explica o colorido dos fogos artificiais, existem também as fontes de luz emitidas por lâmpadas contendo gases rarefeitos, excitados pela eletricidade, lâmpadas de vapor de mercúrio ou de sódio e as lâmpadas de gases raros ou de halogênios.
Referencias: Hewitt, Paul G.FÍSICA CONCEITUAL .9ª ed. Bookman,2002. http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/modelo-atomico-de-bohr/modelo-atomico-de-bohr-1.php
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